8 sınıf fen periyodik sistem

1periyotunda 2 element, 2. ve 3. periyotunda 8 element, 4. ve 5. periyotunda 18 element vardır. Bir periyotta soldan sağa gidildikçe; Atom numaraları artar. Elektron ilgisi artar (Elektron verme zorlaşır). Her periyot bir FENVE TEKNOLOJi: FEN VE TEKNOLOJİ Tüm Sistemler 6.sınıf, 7.sınıf, 8.Sınıf Tüm Sistemler A) Dolaşım Sistemi B) İskelet, Kas ve Endokrin Sistemi Periyodik Tablo - Yeni (jpg - 4300 KB) İnsan Beyni ve İnsan Belleği (pdf - 458 KB) DNA ve Genetik Mühendisliği (pdf - 436 KB) 8A Değerlik almaz Değerlik elektron sayısı Bir atomun son katmanındaki elektron sayısına denir. Metal, Ametal ve Yarı Metallerin yeri İlk yirmi elementin elektron dağılımı ve iyon yükleri Metallerin Özellikleri 1- TÜMFEN NOTLARINIZ BURADA Skip to content. Temmuz 19, 2022. 8.Sınıf 4. Ünite Periyodik Sistem. by admin Şubat 2, 2022 Şubat 5, 2022 0. Periyodik Sistem Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırıldığı sisteme periyodik tablo veya periyodik sistem denir. Proton: Artı yüklü hareketsiz taneciklerdir. İLK4 ÜNİTE 1.DÖNEM YENİ NESİL TEKRAR TESTİ 1-2-3. 2021 - 2022 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 1.DÖNEM 8.SINIF 1.,2.,3. ve 4. ÜNİTE ASİTLER VE BAZLAR KONUSU DAHİL YENİ NESİL YARI YIL TATİLİ GENEL TEKRAR TESTİ - 1-2-3 İlk 4 Ünite Kapsamlı Yeni Nesil Genel Tekrar Testi 1-2-3 farklı yayınlardan derlenmiş ve yayıncıların yayınlanmasına izin verdiği veya herhangi bir sitede muatan listrik q1 segaris dengan q2 seperti pada gambar. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 Tebrikler - 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 2 adlı sınavı başarıyla aldığınız skor %%SCORE%% en yüksek skor %%TOTAL%%.Hakkınızdaki düşüncemiz %%RATING%% Yanıtlarınız aşağıdaki gibidir. Tamamlananlar işaretlendi. 12345678910Son 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Diğer Testler 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Testleri 1 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test Çöz 2 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test 3 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Sorular 4 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Test Çöz 5 Teste Başla Sponsorlu Bağlantılar 8 sınıf fen periyodik sistem testi8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem test L > M B M > L > K C L > M > K D L > K > M Soru 4 Aşağıda verilen periyodik sistemdeki gruplardan hangisinin özel ismi yanlış verilmiştir? A 1A Alkali metal B 2A Toprak alkali metal C 3A Halojen D 8A Asalgaz Soru 5 Periyodik sistemde elementleri artan atom ağırlığına göre sıralayan ve periyodik sistemin babası alan bilim insanı kimdir? A Glenn Seaborg B Johann Döbereiner C Beguyer De Chancourtois D Dimitri Mendeleyev Soru 6 Periyodik sistemle ilgili olarak aşağıda verilen bilgilerden hangileri doğrudur? I. Periyodik sistemde 7 periyot vardır. II. Periyodik sistemde 18 grup bulunur. III. Periyodik sistemde elementleri artan atom ağırlığına göre sıralanmıştır. IV. Periyodik sistemde benzer kimyasal özellik gösteren elementler aynı periyottadır. A I ve II B III ve IV C I, II ve III D I ve III Soru 7 Periyodik sistemde yatay sıralara ................. denir. Periyodik sistemde düşey sıralara ................. denir. Yukarıda boş bırakılan yerlere sırası ile aşağıdakilerden hangisi gelmelidir? A Grup - Periyot B Periyot - Grup C Satır - Sütun D Sütun - Satır Soru 8 Periyodik sistemde aşağıdakilerden hangisi hem yukarıdan aşağıya, hem de soldan sağa doğru artar? A Atom hacmi B Atom numarası C Metalik özellik D Ametalik özellik Soru 9 Periyodik sistemin 2. periyodunda bulunan elementler ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A 8 element bulunur. B Metal ile başlar soy gaz ile biter. C Katman sayıları aynıdır. D Değerlik elektron sayıları aynıdır. Soru 10 Periyodik sistemde soldan sağa doğru gidildikçe aşağıdaki özelliklerden hangisi azalır? A Grup numarası B Periyot numarası C Atom çapı D Değerlik elektron sayısı Soru 11 Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar halinde sıralayan bilim insanı kimdir? A Glenn Seaborg B Johann Döbereiner C Beguyer De Chancourtois D Dimitri Mendeleyev Soru 12 Günümüzdeki periyodik sistemin temelini atan ve elementleri proton sayısına göre sıralayan bilim insanı kimdir? A Glenn Seaborg B Johann Döbereiner C Henry Moseley D Dimitri Mendeleyev Soru 13 Aşağıdaki periyodik sistemde hangi elementler benzer kimyasal özellik gösterirler? A B ve K B T ve K C M ve H D B ve S Soru 14 Aşağıda verilen periyodik sistemde oklarla gösterilen yönler için hangisi yanlıştır? A 1 yönünde atom numarası azalır. B 2 yönünde atom hacmi azalır. C 3 yönünde katman sayısı azalır. D 1 yönünde değerlik elektron sayısı azalır Soru 15 Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulabilmek için aşağıdakilerden hangisinin bilinmesi yeterlidir? A Kütle numarası B Atom numarası C Elektron sayısı D Değerlik elektron sayısı Soru 16 Periyodik tablo ile ilgili aşağıdaki verilenlerden hangisi yanlıştır? A Elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. B Yatay sıralar periyot, dikey sıralar grup olarak adlandırılır. C Kararlı yapıya sahip elementler 8A grubu soygazlardır. D Özellikleri birbirine benzeyen elementlerin atom numarası aynıdır. Soru 17 Periyodik tablo ile ilgili aşağıdaki verilenlerden hangisi doğrudur? A Periyodik sistemde element ve bileşikler bulunur. B Periyodik sistemde 18 periyot, 7 grup vardır C Periyodik sistemde elementler artan atom ağırlığına göre sıralanmıştır. D Periyodik sistemde metallerin sayısı daha fazladır Soru 18 Periyodik sistemde yeri verilen elementlerle ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A Atom numarası en büyük olan T'dir B T'nin atom numarası 18 ise, Y kararlı yapıdadır. C X halojen ise, T soy gazdır. D Atom numarası en az Z'dir Soru 19 Periyodik sistem ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A Periyodik sistemde en az element 1. periyotta bulunur. B Aynı periyotta bulunan elementlerin grup sayıları da aynıdır. C Soy gazlar 8A grubunda bulunur. D Halojenler soy gazlara benzemek için 1 elektron alırlar. Soru 20 Aşağıdaki bilim insanlarından hangisi periyodik sistem ile ilgili bir çalışma yapmamıştır? A Glenn Seaborg B Henry Moseley C John Dalton D Dimitri Mendeleyev Soru 21 3A grubunda bulunan elementin atom numarası nedir? A 12 B 13 C 14 D 15 Soru 22 Günümüzde periyodik sistemin oluşturulması ile ilgili olarak aşağıdaki verilenlerden hangisi doğrudur? A Periyodik sistem yapılırken nötron sayıları dikkate alınmıştır. B Geçmişten günümüze periyodik sistem yapımında farklılıklar vardır. C Elementler kütle numarasına göre sıralanmıştır. D Periyodik sistem tamamlanmıştır, bundan sonra değişiklik yapılmasına gerek yoktur. Soru 23 Atom numarası 17 olan elementin periyodik sistemdeki yeri neresidir? A 7A grubu B 3. Periyot, 5A grubu C 3. Periyot, 7A grubu D 7. Periyot, 3A grubu Soru 24 Periyodik sistemin yapılma amacı aşağıdakilerden hangisi değildir? A Elementleri daha kolay tanıyabilmek B İyon ve bileşiklerin formüllerini gösterebilmek. C Elementleri benzer özelliklerine göre gruplandırabilmek D Yeni bulunabilecek elementlerin hangi özellikte olduğunu tahmin edebilmek. Soru 25 Elementleri sıralarken ilk 8 elementten sonraki elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin tekrarladığını fark eden, buna Oktav kanunu adını veren bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir? A John Newlands B Johann Döbereiner C Beguyer De Chancourtois D Dimitri Mendeleyev Soru 26 Aynı periyotta bulunan elementler için aşağıda verilen özelliklerinden hangisi aynıdır? A Grup numarası B Katman sayısı C Kimyasal özellikleri D Değerlik elektron sayıları Soru 27 Periyodik sistem ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? A Periyodik sistemde element ve bileşikler bulunur. B Periyodik sistemde en çok metaller vardır. C Periyodik sistemde 2A grubu elementler bileşiklerinde +2 değerliklidir. D Periyodik sistemde halojenler bileşiklerinde -1 değerlik alır Soru 28 Aşağıda verilen elementlerden hangisi aynı gruptadır? A K ve L B L ve M C K ve M D L ve N Soru 29 Aşağıda verilen elementlerden hangileri metaldir? A K ve M B L ve M C K ve N D L, M ve N Soru 30 Aşağıdaki elementin periyodik sistemdeki yeri nedir? A 2. Periyot 3A grubu B 2. Periyot 4A grubu C 2. Periyot 2A grubu D 2. Periyot 6A grubu Soru 31 Periyodik sistemin oluşumunda geçmişten günümüze birçok bilim insanının katkısı olmuştur. Periyodik sistemin oluşumuyla ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?A Döberayner elementlerin sınıflandırmasıyla ilgili ilk çalışmayı Elementlerin sınıflandırılması çalışmalarında bilim insanları birbirine katkı Newlands ve Mendeleyev elementlerin sınıflandırmasında atom ağırlıklarını Bilim insanlarının elementleri sınıflandırmaları birbirine benzerlik göstermez. Soru 32 Periyodik sistemin bir kesitindeki elementler aşağıdaki şekilde verilmiştir. Verilen elementler için aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?A X ve Y atomları aynı element Bu elementlerden atom numarası en büyük olan T' X'in atom numarası Z'nin atom numarasından 5 T elementi tel ve levha haline getirilemez. Soru 33 Tarih boyunca periyodik sistem oluşturulurken elementler atom kütlesi ve atom numarası gibi özelliklerine göre verilen elementler atom kütlesine göre sıralama yapıldığında hangi elementler bulunması gereken grupta yer almaz?A H ve HeB B ve CC Ar ve KD Li ve Be Soru 34 Aşağıda verilenlerden hangisi ametallerin genel özelliklerinden biri değildir? A Tel ve levha haline Oda koşullarında Kendi aralarında bileşik Isı ve elektriği iyi iletmezler. Bu testi PDF olarak Diğer Konular Periyodik Sistem Konu Anlatımı Periyodik Sistem Doğru Yanlış Soruları Periyodik Sistem Çalışma Kağıdı Elementlerin Sınıflandırılması Test Elementlerin Sınıflandırılması Çözümlü Sorular Periyodik Sistem konusu 8. Sınıf 4. Ünitenin birinci konusudur. Periyodik Sistem Önerilen Süre 4 ders saati Konu / Kavramlar Grup, periyot, periyodik sistemin sınıflandırılması Kazanımlar Periyodik sistemde, grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklar. Elementleri periyodik tablo üzerinde metal, yarımetal ve ametal olarak sınıflandırır. Periyodik Sistem Elementler benzer ve farklı özelliklerine göre sınıflandırılmıştır. Doğada bulunan elementlerin daha kolay incelenebilmesi, arandığında daha kolay bulunabilmesi için belirli özelliklerine göre sınıflandırılmıştır. Elementlerin sınıflandırılması sonucunda periyodik sistem oluşmuştur. Periyodik sistem oluşturulduktan sonra yeni bulunan elementlerin hangi özellik gösterebileceği tahmin edilebilmiştir. A- Periyodik Sistemin Tarihçesi Döbereiner Yohan Döbereynar Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı yapmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturmuştur. Lityum, sodyum, potasyum elementlerinin benzer özellik gösterir. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois Aleksandır Beguye dö Şankurtua Benzer fiziksel özellikleri gösteren elementleri dikey gelecek şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyonlara da yer vermiştir. 3. John Newlands Con Nivlends O zamana kadar bilinen 62 elementi atom ağırlığına göre sıralamıştır. İlk 8 elementten sonraki elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin tekrarladığını fark etmiştir. Oktav kanunu 4. Lothar Meyer Lotar Meyer Mendeleyev ile aynı zamanda elementleri benzer biçimde sıralamıştır. Elementleri sıralarken fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. 5. Dimitri İvanovic Mendeleyev Dimitri İvanoviç Mendeleyev Elementleri kütle numaralarına atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Ancak bazı elementlerin yeri bulunması gereken yerden farklı olmuştur. Periyodik sistemde boşluklar bırakarak daha bulunmamış elementleri tahmin etmiştir. Periyodik sistemin babası olarak bilinir. 6. Henry Moseley Henri Mozeli Günümüzdeki periyodik tablonun temelini atmıştır. Elementleri atom numaralarına proton sayısına göre sıralamıştır. 7. Gleen Seaborg Gılen Siborg Periyodik tabloya en altta iki satır ekleyerek Lantanit ve Aktinit, en son halini almasını sağladı. B- Periyodik Sistem Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandıklarında oluşan tabloya “Periyodik Sistem” denir. • Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri guruplarda benzer özellik gösterir. • Periyodik sistemde elementlerin adı, sembolü, atom numarası gibi birçok özellik yer alır. • Elementler atom numaralarına göre sıralandıklarında bazı özelliklerin periyotlar halinde tekrar etmektedir. Periyodik tabloda benzer özellikler alt alta sıralıdır. Periyot Yatay sıralara periyot denir. 7 adet periyot vardır. Grup Dikey sütunlara grup denir. 18 adet grup vardır. Periyodik Sistemde Grupların Özellikleri Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri sertlik, parlaklık, iletkenlik, reaksiyona girme isteği vb. genellikle benzerdir. Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru gittikçe; • Atom numarası Proton sayısı artar. • Kütle numarası artar. • Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır. • Son katmanında elektron sayıları değişmez. • Atom hacmi çapı artar. • Katman sayısı Periyot sayısı artar. • Elektron verme isteği artar. Bazı grupların özel isimleri vardır. • 1A grubu Alkali metaller • 2A grubu Toprak alkali metaller • 7A grubu Halojenler • 8A grubu Soy Asal gazlar Periyodik Cetvelde Periyotların Özellikleri Aynı periyotlarda soldan sağa gittikçe; • Atom numarası Proton sayısı artar. • Kütle numarası artar. • Katman sayısı Periyot sayısı değişmez. • Atom hacmi çapı azalır. • Değerlik elektron sayısı son yörüngedeki elektron sayısı artar. • Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. • Elektron alma isteği artar. Elementlerin Periyodik Sistemde Yerlerinin Bulunması Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır. Elektron dağılımında; Katman sayısı = Periyot Numarası Son Katmandaki elektron sayısı = Grup Numarasını verir. Elektron dağılımı 1. Katman 2 elektron 2. Katman 8 elektron 3. Katman 8 elektron alabilir. Örnek 13 atom numaralı alüminyumun elektron dağılımını ve periyodik sistemdeki yerini bulalım. Elektron dağılımı Al -> 13 2 8 3 3. Periyot 3 katman olduğu için 3A gurubu Son katmanda 3 elektron olduğu için Atomun kimliğini atomdaki proton sayısı belirler. Farklı elementlerin de proton sayısı birbirinden farklıdır. Elementlerin sayısı 118 civarındadır. Bunlardan 90 tanesi doğada bulunmaktadır. Bilim insanları elementleri benzer özelliklerine göre sınıflandırmıştır. Elementler sınıflandırılarak kullanımı ve anlaşılması kolaylaşır. C- Elementlerin Sınıflandırılması Elementler; metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç gruba ayrılmaktadır. A- Metallerin Genel Özellikleri • Tel ve levha haline getirilebilir. • Isı ve elektriği iyi iletir. • Parlaktır. • Oda koşullarında katıdır.Cıva hariç • Atomik yapıdadır • Kendi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım oluştururlar. • Son yörüngelerindeki elektron sayısı değerlik elektron sayısı 1,2 veya 3 tür. • Periyodik sistemin sol tarafında yer alırlar. İlk 18 element içerisindeki metaller Lityum Li, Berilyum Be, Sodyum Na, Magnezyum Mg, Alüminyum Al A- Yarı Metallerin Genel Özellikleri Fiziksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzemektedirler. Yarı metaller elektronik devrelerde, merceklerde ve projektörlerde kullanılır. • Parlak veya mat görünümdedir • Oda koşullarında katıdır. • Tel ve levha haline gelebilir. • Isı ve elektriği ametallerden iyi, metallerden kötü iletir. • Periyodik sistemde kırık çizgi halinde bulunur. İlk 18 element içerisindeki yarı metaller Bor B ve Silisyum Si A- Ametallerin Genel Özellikleri • Tel ve levha haline getirilemez. • Isı ve elektriği iyi iletmez. • Mattır. • Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz haldedir. • Molekül yapıdadır. • Elektron alarak – yüklü Anyon oluşturur. • Son yörüngelerinde 5,6 veya 7 elektron bulundurur. • Periyodik sistemin sağ tarafında bulunmaktadır. İlk 18 element içerisindeki ametaller Hidrojen H, Karbon C, Azot N, Oksijen O, Flor F, Fosfor P, Kükürt S, Klor Cl Soygazlar Soygazlar, ametaller içerisinde yer alan özel bir gruptur. Soygazların Genel Özellikleri • Oda şartlarında hepsi gaz halindedir. • Kararlı yapıya sahiptir, kimyasal reaksiyona girmezler • Bileşik oluşturmazlar • Tek atomludur. • Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür. • Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar. Helyum hariç • Işığı geçirirler Saydamdır • Isı ve elektriği iletmezler. • Periyodik sistemin 8A gurubunda bulunurlar. İlk 18 element içerisindeki soygazlar Helyum He, Neon Ne ve Argon Ar Not Aşağıdaki elementlere dikkat !!!Hidrojen Ametal olması, 1A grubunda metallerin arasında bulunması Helyum Son yörüngesinde 2 elektron olması, 2A grubu yerine 8A grubunda olması Periyodik sistem sorularında bu iki elemente ekstra dikkat etmek gerekir!! Ayrıca periyodik tablo üzerinde elementlerin sınıflarının yerleri bilinmesi önemlidir. Burada da yarı metallerin yerlerini iyice bilmek yeterli olur. Yarı metallerin altında ve solunda kalan kısım metaller, sağında kalan kısımlar ise ametalleri oluşturur. Tebrikler bu konuyu bitirdiniz. Bu konu ile ilgili etkinlikler ve testler çözmeyi unutmayınız. Bir sonraki konu olan Fiziksel ve Kimyasal Değişimler konusuna geçebilirsiniz. Belirli bir hacmiboşlukta kapladığı alan, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Tanımdan da anlaşılacağı üzere hacim, kütle, eylemsizlik ve tanecikli yapıda olma maddeler için ortak özelliktir. Aynı cins atomlardan meydana gelen saf maddelere element denir. Elementler; Saf ve homojen maddelerdir. En küçük yapı taşları atomdur. Fiziksel ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamazlar. Belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Doğada katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilirler. Sembollerle simge gösterilirler. Doğada 80’i aşkın element bulunmaktadır. İnsanlar tarafından elde edilmiş yapay elementlerle birlikte bu sayı günümüzde 110’u aşmış durumdadır. Bilimsel çalışmalara bağlı olarak zaman içerisinde elementlerin sayısında artış olabileceği düşünülmektedir. Elementler sembollerlesimge gösterilir. Element sembolleri yazılırken aşağıdaki kurallara dikkat edilir. 1, 2 ya da 3 harften oluşan sembollerle ifade edilir ve bu simgenin ilk harfi büyük yazılır. Genellikler, elementin ingilizce adının ilk harfi kullanılır. C Karbon Carbon, N Azot Nitrojen Eğer elementin baş harfleriyle simgelenen başka bir element varsa bu elementin simgesinde baş harfin yanına, İngilizce adının 2. harfide eklenir. He Helyum Helium Ca Kalsiyum Calsium Eğer elementin ingilizce adının ilk 2 harfi, bir diğer elementle aynıysa sembolünde baş harfin yanına, baş harften sonraki ilk ortak olmayan sessiz harf getirilir. Cl Klor Chlorine, CrKrom Chromium Elementler fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki benzerliklerin fark edilmesi sınıflandırma çalışmalarını ortaya çıkarmıştır. Elementlerin sınıflandırmasında aşağıdaki tarihsel gelişmeler olmuştur. Johann Döbereiner 1780 – 1849, elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı, 1829 yılında benzer özellikteki elementlerden üçlü gruplar oluşturarak gerçekleştirmiştir. Alexandre Beguyer de Chancourtois1820 – 1886, benzer fiziksel özellik gösteren elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Ayrıca bu listede bazı iyon ve bileşiklere de yer vermiştir John Newlands 1837 – 1898, o devride bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış, ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiştir. Henry Moseley, elementleri, element atomlarının proton sayılarına atom numarasına göre düzenlemiştir. Gleen Seaborg, Moseley’in elementleri proton sayılarının artışına göre sıralamasından sonra son değişikliği yapmıştır. Glenn Seaborg çizelgenin altına iki sıra daha ekleyerek periyodik sisteme son şeklini vermiştir. Dimitri İvanoviç Mendeleyev 1834–1907 ve Lothar Meyer 1830 –1895, birbirinden habersiz, aynı dönemde elementleri sınıflandırmış ve aynı sıralamayı bulmuşlardır. Ancak Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev bu sıralamada atom ağırlığını kullanmıştır. Ayrıca Mendeleyev oluşturduğu çizelgede elementlerin düzenli olarak tekrarlanan özellikler gösterdiğini fark etmiştir. Mendeleyev’in yaptığı sıralama günümüz de kullanılan elementlerin sınıflandırılmasına yakın bir sıralamadır. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Tablo Elementlerin benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerine ve artan atom numaralarına göre gruplandırıldıkları çizelgeye periyodik tablo / periyodik sistem / periyodik cetvel denir. Elementler gruplandırılırken; oda şartlarındaki fiziksel hâl, sertlik-yumuşaklık, iletkenlik, kararlılık, iyon yükü gibi özellikleri dikkate alınır. Periyodik tabloda benzer özelliğe sahip elementler alt alta dizilmiştir. Her elementin özelliklerini ayrı ayrı belirlemek yerine, periyodik tablodaki yerine bakarak element hakkında bilgi edinilebilir. Bu durum kimya ile ilgilenenlerin işini önemli ölçüde kolaylaştırmaktadır. Periyodik tabloda; 7 tane periyot vardır. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. Aynı periyottaki elementlerin yörünge sayıları aynıdır. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin yörünge sayıları artar. Aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. Periyodik sistemde toplam 18 tane grup yer alır. Bunlardan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubu elementleridir. Elementlerin Periyodik Sistemdeki Yerlerinin Bulunması Periyodik sistemde yer bulurken elementlerin nötr haldeki elektron dağılımlarından yararlanırız. Elementin yörünge katman sayısı ile periyodunu, son yörüngesindeki elektron sayısı ile de grubunu buluruz. Örnek 19K Potasyumelementinin peridodik cetveldeki yerini bulalım. 19K 2 8 8 1 à Elementin 4 tane yörüngesi bulunduğundan element 4. periyotta yer alır. à Elementin son yörüngesinde 1 elektron bulunduğundan 1A grubunda yer alır. Yani 19K elementi 4. Periyot 1A grubunda yer alır. Örnek X+2 iyonu 18 elektrona sahiptir. Buna göre X elementinin periyodik cetveldeki yerini bulalım. Peridoyik cetveldeki yeri bulmak için elementin nötr haldeki elektron sayısına gerekir. Bu nedenle iyon haldeki elementin nötr haldeki elektron sayısı; İyon Yükü = Proton Sayısı – Elektron Sayısı formülü ile bulunur. +2 = Proton Sayısı – 18 Proton Sayısı = 20 à Nötr haldeki bir elementin proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu nedenle Elektron sayısı da 20’dir. 20X 2 8 8 2 à Elementin 4 tane yörüngesi olduğundan X elementi 4. Periyottadır. à Elementin son yörüngesinde 2 elektron bulunduğundan 2A grubunda yer alır. Yani X+2 iyonu 4. Periyot 2A grubunda yer alır. Periyodik Tablo Özellikleri Periyodik sistem de aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe 1 yönü; Atom numarasıProton Sayısıartar. Kütle numarası artar. Metalik özellik azalır. Ametalik özellik artar. Elektron verme isteği azalır. Elektron alma isteği artar. Atom çapı küçülür. Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe 2 yönü; Atom numarası artar. Kütle numarası artar. Metalik özellik artar. Ametalik özellik azalır. Elektron verme isteği artar. Elektron alma isteği azalır. Atom çapı büyür. Bir önceki yazımız olan Basıncın Günlük Hayatta Kullanım Alanları başlıklı yazımızda 7. Sınıf Fen Basıncın Kullanım Alanları, 7. Sınıf Fen Bilimleri Ders Notları ve 7. Sınıf Fen Bilimleri Konu Anlatımı hakkında bilgiler arama terimlerifen bilimleri 8 sınıf konu anlatımıperiyodik tablo8 sınıf periyodik tabloperiyodik tablo 8 sınıf8 sınıf fen periyodik tablo konu anlatımı8 sınıf periyodik sistem konu anlatımı8 sınıf periyodik sistem8 sınıf fen periyodik tablo8 sınıf FEN PERİYODİK SİSTEM KONU ANLATIMIperiyodik sistem 8 sınıf8 sınıf periyodik cetvelperiyodik sistem İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 1 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 1 Tebrikler - 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Test 1 adlı sınavı başarıyla aldığınız skor %%SCORE%% en yüksek skor %%TOTAL%%.Hakkınızdaki düşüncemiz %%RATING%% Yanıtlarınız aşağıdaki gibidir. Tamamlananlar işaretlendi. 123456789Son 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Diğer Testler 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Testleri 1 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test Çöz 2 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem Test 3 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Sorular 4 Teste Başla 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Periyodik Sistem İle İlgili Test Çöz 5 Teste Başla Sponsorlu Bağlantılar

8 sınıf fen periyodik sistem